氧化铜与稀硫酸反应(「九年级化学上下册」化学方程式)
初三上学期是我们刚接触化学学科的时候,也是很多同学记忆化学方程式头疼的时候,下来我们就给大家整理一下初三化学上下两册需要记忆的化学方程式如下
九年级上册需要记忆的方程式
1. 碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2= 点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热2Cu + O2= 加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)4P + 5O2= 点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧 S + O2 =点燃 =SO2
8. 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
9. 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
10. 一氧化碳还原氧化铁3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
11. 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 =高温 =4Fe + 3CO2↑
12. 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
13.酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
14. 拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO =加热= 2Hg+ O2 ↑
15. 加热高锰酸钾2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
16.过氧化氢加入二氧化锰2H2O2= MnO2 =2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
17. 氯酸钾与二氧化锰加热 2KClO3 =MnO2 (加热) =2KCl+ 3O2 ↑(原理3)
18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验) 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
19.生石灰溶于水CaO + H2O == Ca(OH)2
20.二氧化碳可溶于水 H2O + CO2==H2CO3
21.氢气还原氧化铜H2 + CuO =加热 =Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜Mg + CuO=加热= Cu + MgO
23. 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO =加热 =Cu + CO2
24.木炭还原氧化铜C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑
25.镁在空气中燃烧2Mg + O2 =点燃= 2MgO
26.铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
煤炉中发生的四个反应(几个化合反应)
26.煤炉的底层C + O2 =点燃 =CO2 (碳在氧气中充分燃烧)
27.煤炉的中层CO2 + C =高温= 2CO 2C + O2 =点燃= 2CO(碳在氧气中不充分燃烧)
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2 =点燃= 2CO2
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水 H2O + CO2== H2CO3
九年级下册所有化学方程式(大家关键掌握置换复分解反应规律)
(1)金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ——- 新金属 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu(湿法冶金)
酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 ——– 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物——– 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 ——– 盐 + 水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O
硫酸和烧碱反应H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O
(4)酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2 O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 ——– 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O
苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O
苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O
消石灰放在空气中变质Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O
消石灰吸收二氧化硫Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O
(2)碱 + 酸——– 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 ——– 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质——- 另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸——– 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 ——– 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 —– 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
以上就是给大家整理的九年级全册分为上下两册的需要记忆的所有的化学方程式
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